Electroquímica - Ecuación de Nernst

Video de electroquímica donde se explica la ecuación de Nernst y una aplicación a un ejercicio. Esta ecuación es utilizada para calcular el potencial de una celda electroquímica (galvánica o electrolítica) cuando no se encuentra en condiciones estándar. La ecuación fue propuesta por el famoso químico y físico alemán Walther Nernst, quien ganó Premio Nobel de Química en 1920. Elementos de la Ecuación de Nernst: E celda = potencial corregido de la celda E° celda = potencial de la celda en condiciones estándar (concentración 1 M, 1 atm de presión, 298°K de temperatura) R = constante de los gaes (8.314 J / mol °K) T = temperatura en grados Kelvin (298 °K) n = número de electrones intercambiados F = constante de Faraday (96 500 Coulombs) In = logaritmo neperiano log = logaritmo de base 10 Q = cociente de reacción Nota: El número 2.303 es la constante matemática que representa al número resultante de calcular el logaritmo neperiano de 10. El número 0.0592 resulta de multiplicar (2.303)(8.314)(298) entre 96 500. Sonorense815 © todos los derechos reservados.